8. STE - La concentration molaire

Définition et formule

La concentration molaire est exprimée en moles de soluté par litre de solution (mol/L).

Elle est plus significative lorsqu’on étudie les réactions chimiques. Par contre, elle est moins pratique lorsqu’on souhaite préparer une solution puisqu’on doit transformer les moles en grammes pour déterminer la masse de soluté à peser (consulter la section sur la Masse molaire).

Voici la formule pour effectuer le calcul de la concentration molaire

C égal à n sur V

où

C est la concentration en mol/L ou M;

n est le nombre de moles de soluté (mol);

V est le volume de solution en L.


Regardes la vidéo ci-dessous pour en apprendre plus.


Exemple 1


Le glucose est une source d’énergie pour le corps humain. C’est la raison pour laquelle on utilise fréquemment des solutions aqueuses de glucose dans le domaine médical. On prépare 150 mL de solution de glucose en dissolvant 16,2 g de soluté (simple C indice 6 simple H indice 12 simple O indice 6). Quelle est la concentration molaire de cette solution ?

On doit d’abord trouver la quantité en mol qui correspond à 16,2 g de simple C indice 6 simple H indice 12 simple O indice 6.

La masse d’une mole de glucose est de 180,16 g.

numérateur de la fraction 180 virgule 16 espace simple g au-dessus du dénominateur 1 espace mol fin de la fraction égal à numérateur de la fraction 16 virgule 2 espace simple g au-dessus du dénominateur X espace mol fin de la fraction

Le produit des extrêmes est égal au produit des moyens, il faut donc faire un produit croisé.

180 virgule 16 espace simple g fois X espace mol égal à 1 espace mol fois 16 virgule 2 espace simple g

X égal à numérateur de la fraction 1 espace mol fois 16 virgule 2 espace simple g au-dessus du dénominateur 180 virgule 16 espace simple g fin de la fraction égal à 0 virgule 090 espace mol

On peut maintenant calculer la concentration molaire.

Le volume de 150 mL doit être converti en litres (0,15 L).

c égal à n sur V égal à numérateur de la fraction 0 virgule 090 espace mol au-dessus du dénominateur 0 virgule 15 espace simple L fin de la fraction égal à 0 virgule 6 espace mol divisé par simple L

La concentration en glucose de la solution est de 0,6 mol/L (ou 0,6 M).

Exemple 2


Certains aliments sont conservés dans une saumure, c’est-à-dire une solution aqueuse de sel de table (NaCl). On souhaite fabriquer 400 mL d’une solution de NaCl à 0,1 mol/L. Quelle masse de NaCl doit-on prévoir ?

Il faut d’abord déterminer le nombre de mol de NaCl nécessaire (n) avec la formule de la concentration.

Le volume de 400 mL doit être transformé en litres (0,4 L).

c égal à n sur V espace donc espace n égal à c fois V

n égal à c fois V égal à 0 virgule 1 espace mol divisé par simple L fois 0 virgule 4 espace simple L égal à 0 virgule 04 espace mol

On convertit ensuite la quantité en mol obtenue en g.

La masse d’une mole de NaCl est de 58,44 g. Quelle est la masse de 0,04 mol ?

numérateur de la fraction 58 virgule 44 espace simple g au-dessus du dénominateur 1 espace mol fin de la fraction égal à numérateur de la fraction X espace simple g au-dessus du dénominateur 0 virgule 04 espace mol fin de la fraction

Le produit des extrêmes est égal au produit des moyens, il faut donc faire un produit croisé..

1 espace mol fois X espace simple g égal à 58 virgule 44 espace simple g fois 0 virgule 04 espace mol

X égal à numérateur de la fraction 58 virgule 44 espace simple g fois 0 virgule 04 espace mol au-dessus du dénominateur 1 espace mol fin de la fraction égal à 2 virgule 34 espace simple g

On doit prévoir 2,34 g de NaCl pour préparer cette solution.

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