7. STE - La masse molaire (M) (rappel)

Définition

C’est la masse en grammes d’une mole de particules (atomes ou molécules).

On obtient la masse molaire d’un atome en consultant le tableau périodique. Il suffit d’ajouter les unités “g/mol” à la valeur donnée pour la masse atomique

Exemple pour l’oxygène : la masse molaire de l’atome d’oxygène est de 16,00 g/mol

Description
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On obtient la masse molaire d’une molécule en additionnant les masses molaires de tous les atomes qui la composent.

Exemple pour le méthane (début de style de taille 20px CH indice 4 fin de style)
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Source
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M égal à 12 virgule 01 plus ouvrir la parenthèse 4 fois 1 virgule 01 fermer la parenthèse égal à 16 virgule 05 espace simple g divisé par mol

La masse molaire du méthane (début de style de taille 16px CH indice 4 fin de style) est de 16,05 g/mol

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