Lab 19 / module 4

Neutralisation acido-basique


Mise en situation :

Certaines personnes, lorsqu’elles mangent certains aliments, ressentent des brûlements d’estomac.  Cela est dû à une diminution du pH dans l’estomac où le milieu devient trop acide.  Pour remédier à la situation, il est possible de prendre des anti-acides.  Cela permet de neutraliser le milieu acide de l’estomac avec un produit basique.

But :

Dans ce laboratoire de découverte, tu devras neutraliser une solution de pH inconnu. 


Sécurité :

Les utilisateurs invités n’ont pas la permission d’interagir avec des questions intégrées.

Matériel:

  1. 2 béchers de 50 ml 
  2. Cylindre gradué de 50 mL
  3. Une solution d’acide chlorhydrique (HCl) à 0,1 mol/L
  4. Une solution d’hydroxyde de sodium(NaOH) 0,1 mol/L
  5. Solution tampon de pH 7
  6. Papier pH
  7. Indicateur universel
  8. Un bécher de 100 ml

Manipulations

  1. Dans l’un des béchers de 50 ml, verser approximativement 25 ml de solution tampon de pH 7.
  2. Déterminer le pH de cette solution avec le papier pH. Noter le résultat.   Déterminer le pH à l'aide du papier pH 
  3. Ajouter suffisamment de gouttes d’indicateur universel à la solution de pH 7 pour obtenir une couleur visible et significative. Noter cette couleur. Ce bécher servira de témoin.
  4. Verser 25 ml de solution d’acide chlorhydrique (HCl) à 0,1 mol/L dans le bécher de 100 ml.
  5. Déterminer le pH de cette solution avec le papier pH.  Noter le résultat. Déterminer le pH à l'aide du papier pH 
  6. Ajouter suffisamment de gouttes d’indicateur universel dans l’acide pour obtenir une couleur aussi visible que celle du bécher contenant la solution tampon. Noter la couleur obtenue.
  7. Dans le second bécher de 50 ml, verser un peu plus de 25 ml d’hydroxyde de sodium (NaOH) à 0,1 mol/L. 
  8. Déterminer le pH de cette solution avec le papier pH.  Noter le résultat.
  9. Verser lentement la solution d’hydroxyde de sodium (NaOH) dans la solution d’acide chlorhydrique (HCl) colorée. Cesser l’ajout lorsque la couleur change et ressemble à la couleur de la solution tampon de pH 7.
  10. Tester la solution contenue dans le bécher de 100 mL où s’est produite la neutralisation avec le papier pH. Noter le résultat.
  11. Vider les reste du NaOH qui est dans le bécher dans le cylindre gradué et noter le volume pour déterminer le volume de NaOH utilisé lors de la neutralisation.
  12. Vider le contenu des béchers dans l’évier.
  13. Nettoyer et ranger le matériel.

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Analyse et conclusion

1  Quelle est la nature, acide, basique ou neutre de la solution de HCl que tu avais avant la neutralisation ?  Justifie à l’aide de tes résultats.


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2 Quelle est la nature, acide, basique ou neutre de la solution de NaOH que tu avais avant la neutralisation ?  Justifie à l’aide de tes résultats.


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3  Quel volume de solution neutralisante (NaOH) a été nécessaire à la neutralisation?  Laisse des traces de tes calculs.


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4  En utilisant les termes suivants : solution à neutraliser, solution neutralisante et solution neutralisée, identifie chacune des solutions que tu avais lors de tes manipulations.


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Cahier Lab 19 - Neutralisation acido-basique

Modifié le: mercredi 24 novembre 2021, 08:46