Tu dois parcourir l'ensemble des chapitres de ce cahier de ressources pour bien te préparer au test de validation de cette station.
1. Oxydation (STE)
1.1 Oxydation rapide : le pouvoir du feu
L'oxydation est une transformation chimique dans laquelle le dioxygène (O2) ou tout autre substance ayant des propriétés semblables réagit avec une substance pour former de nouveaux produits.
L'exemple typique de l'oxydation est la combustion que nous étudierons plus en détails dans la station suivante, mais ce n'est pas la seule. En vérité, la combustion est une oxydation rapide d'un combustible (substance
qui brûle) qui dégage une grande quantité d'énergie, mais cette réaction n'est pas la seule que l'on considère comme une oxydation.
Prenons l'exemple du sucre. Si on approche une flamme d'un cube de sucre, celui-ci peut s'enflammer. On parle alors de combustion ou d'oxydation rapide. Or, tu brûles actuellement du sucre. Ta respiration, ou plus
précisément l'oxygène que tu respires, permet à ton corps d'utiliser l'énergie contenue dans les liaisons chimiques du sucre pour bouger, pour réfléchir, pour te réchauffer ou pour percevoir des stimuli à l'aide
de tes sens. Évidement, Tu n'as pas une flamme à l'intérieur du corps (du moins, au sens propre du terme). Tu verras la respiration cellulaire, un autre type d'oxydation, dans une station ultérieure de
ce module.
1.2 Oxydation lente : Corrosion et dégradation
Les bananes noircissent, le toit du château Frontenac verdit et les clous deviennent oranges avec le temps. Les exemples d'oxydations lentes sont nombreux et variés.
Le château Frontenac dont le toit en cuivre s'oxyde et devient vert.
La prison d'Alcatraz à San Francisco a été abandonnée puisque l'oxydation et la détérioration étaient accélérées par la proximité de l'eau salée de la mer.
Les fruits peuvent aussi s'oxyder, tout comme les huiles ou bien d'autres produits alimentaires.
L'oxydation des métaux forme de la rouille. C'est le cas par exemple du cuivre ou du fer. Ça signifie que ce n'est pas l'eau, mais bien l'oxygène qui oxyde les métaux. Pourtant, certains
facteurs, comme l'eau ou l'humidité, la température ou la lumière, peuvent accélérer le processus d'oxydation. On peut donc protéger les métaux de la rouille en les séparant de l'oxygène. C'est la
raison pour laquelle on applique des revêtements comme du vernis ou de la peinture sur certains matériaux. D'autres procédés peuvent aussi protéger les matériaux comme la galvanisation par exemple.
1.3 Et les autres
L'oxygène n'est pas la seule substance qui est considérée comme étant un oxydant. Le dichlore (Cl2) ou le dibrome (Br2) peuvent être des oxydants par exemple. Certains êtres
vivants vivent dans des milieux dits anaérobiques, c'est-à-dire des milieux qui n'ont pas d'oxygène. Comment ces êtres vivants respirent-ils ? Ils utilisent d'autres composés pour les substituer
à l'oxygène. C'est d'ailleurs ce type de respiration qui cause l'odeur nauséabonde d'œuf pourri près de certains lacs. Les bactéries utilisent alors les composés de souffre comme agents oxydants.
1.4 Vidéo récapitulatif
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