5. La neutralisation acidobasique (STE)

5.1 Neutraliser pour former un sel (STE)

On a vu jusqu'à maintenant ce qu'était une neutralisation acidobasique. On a vu que lorsqu'on mélange un acide et une base, on obtient un sel et de l'eau. Peut-on, à l'aide seulement des formules chimiques des acides et des bases, déduire les produits formés ?

Acide + Base \( \rightarrow \) Ions
\( \rightarrow \)
 Sel + Eau
HCl
\( \rightarrow \)
 H+ + Cl-
Ca(OH)2
\( \rightarrow \)
 Ca+2 + OH-
HCl + Ca(OH)2 \( \rightarrow \) H+ + Cl- + Ca+2 + OH-

\( \rightarrow \) CaCl2 + HOH
H2O
2 HCl + Ca(OH)2
\( \rightarrow \)
CaCl2 + 2 H2O

Ici, il y a deux éléments importants à observer. 

  • Attention au sel !
    Le sel est du CaCl2, puisqu'il faut 2 ions Cl- pour annuler la charge de l'ion Ca+2. On doit s'assurer que le sel est une molécule existante. Consulte au besoin la liste des ions polyatomiques pour connaître les charges de ceux-ci. 
  • Balancer l'équation
    Il faut toujours balancer l'équation. Ne jamais oublier que "rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme". 

Si tu éprouves de la difficulté à former le sel correspondant, je t'invite à consulter la vidéo suivante portant sur les liaisons ioniques. 


5.2 Un peu d'exercices

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