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M4S4_RE

Site: Moodle CSSRDN
Cours: Science 4e secondaire (ST / STE) - 2023-2024
Livre: M4S4_RE
Imprimé par: Visiteur anonyme
Date: vendredi 18 juillet 2025, 10:07

Description

Tu dois parcourir l'ensemble des chapitres de ce cahier de  ressources pour bien te préparer au test de validation de cette station.

Table des matières

1. Les acides (rappel)

Tout savoir sur les acides

Vous avez vu au module 3 ce qu'était un acide. Pour te rafraichir la mémoire, réponds à la question en t'aidant de l'application. Rends-toi dans la partie Ma solution et utilise les outils (en bas à droite).

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2. Les bases (rappel)

Tout savoir sur les bases

Tu as vu au module 3 ce qu'était une base. Pour te rafraichir la mémoire, réponds à la question en t'aidant de l'application. Rends-toi dans la partie Ma solution et utilise les outils (en bas à droite). Tu dois d'abord sélectionner la base (en haut à droite).

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3. Les sels

Tout savoir sur les sels

Tu as vu au module 3 ce qu'était un sel. Pour te rafraichir la mémoire, réponds à la question suivante :
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4. La neutralisation acidobasique

Mélanger un acide et une base

On a vu ce qui faisait d'un acide, un acide et ce qui faisait d'une base, une base. Voyons maintenant ce qui se passe lorsque l'on mélange un acide et une base. 

Acide + Base \( \rightarrow \) Ions
\( \rightarrow \)
Sel+Eau
HCl
\( \rightarrow \)
H+ + Cl-
NaOH
\( \rightarrow \)
Na+ + OH-
HCl+NaOH\( \rightarrow \)H+ + Cl- + Na+ + OH-

\( \rightarrow \)NaCl+HOH
H2O

Ce qu'on observe, c'est que les ions H+ de l'acide et OH- de la base se combinent pour former de l'eau, soit une substance neutre. Les ions restants forment un sel, aussi neutre. C'est la raison pour laquelle on parle de neutralisation. Les réactifs sont un acide et une base (non-neutres) qui, une fois mis ensemble, forment du sel et de l'eau (neutres). Attention, les quantités ne sont pas toujours les mêmes et il faut parfois balancer les équations. Voici quelques exemples de neutralisations : 

Acide

HA
+

+
Base

BOH
\( \rightarrow  \)
\( \rightarrow  \)
Sel

BA
+

+

Eau

HOH
HNO3+KOH
\( \rightarrow \)
KNO3+H2O
H2SO4+2 LiOH
\( \rightarrow \)
Li2SO4+2 H2O
H2CO3+Ca(OH)2\( \rightarrow \)CaCO3

+2 H2O
H2CrO4+2 NH4OH
\( \rightarrow \)
(NH4)2CrO4
+2 H2O
2 H3PO4+3 Ca(OH)2\( \rightarrow \)
Ca3(PO4)2
+6 H2O
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5. La neutralisation acidobasique (STE)

5.1 Neutraliser pour former un sel (STE)

On a vu jusqu'à maintenant ce qu'était une neutralisation acidobasique. On a vu que lorsqu'on mélange un acide et une base, on obtient un sel et de l'eau. Peut-on, à l'aide seulement des formules chimiques des acides et des bases, déduire les produits formés ?

Acide + Base \( \rightarrow \) Ions
\( \rightarrow \)
 Sel + Eau
HCl
\( \rightarrow \)
 H+ + Cl-
Ca(OH)2
\( \rightarrow \)
 Ca+2 + OH-
HCl + Ca(OH)2 \( \rightarrow \) H+ + Cl- + Ca+2 + OH-

\( \rightarrow \) CaCl2 + HOH
H2O
2 HCl + Ca(OH)2
\( \rightarrow \)
CaCl2 + 2 H2O

Ici, il y a deux éléments importants à observer. 

  • Attention au sel !
    Le sel est du CaCl2, puisqu'il faut 2 ions Cl- pour annuler la charge de l'ion Ca+2. On doit s'assurer que le sel est une molécule existante. Consulte au besoin la liste des ions polyatomiques pour connaître les charges de ceux-ci. 
  • Balancer l'équation
    Il faut toujours balancer l'équation. Ne jamais oublier que "rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme". 

Si tu éprouves de la difficulté à former le sel correspondant, je t'invite à consulter la vidéo suivante portant sur les liaisons ioniques. 


5.2 Un peu d'exercices

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6. Synthèse

Astuce!

Tu veux réussir mieux  ! Prends le temps de consigner dans le cahier de notes l'ensemble de tes apprentissages. Tu auras ainsi un cahier non seulement ordonné, mais aussi imprimable. De plus, le fait de résumer, d'expliquer, de synthétiser la matière te permet de mieux l'assimiler. Ton temps d'étude en sera sans aucun doute réduit!

Important : Lorsque tu prends des notes dans ton cahier, tu dois toujours cliquer sur "enregistrer" pour les conserver. Une fois tes notes compilées, n'oublie pas de cocher la boite à côté de cette ressource afin d'avoir accès au test de validation de la station. 

Voici ce que je retiens de la station 4 : 

Voir mes notes


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