4. La neutralisation acidobasique

Mélanger un acide et une base

On a vu ce qui faisait d'un acide, un acide et ce qui faisait d'une base, une base. Voyons maintenant ce qui se passe lorsque l'on mélange un acide et une base. 

Acide + Base \( \rightarrow \) Ions
\( \rightarrow \)
Sel+Eau
HCl
\( \rightarrow \)
H+ + Cl-
NaOH
\( \rightarrow \)
Na+ + OH-
HCl+NaOH\( \rightarrow \)H+ + Cl- + Na+ + OH-

\( \rightarrow \)NaCl+HOH
H2O

Ce qu'on observe, c'est que les ions H+ de l'acide et OH- de la base se combinent pour former de l'eau, soit une substance neutre. Les ions restants forment un sel, aussi neutre. C'est la raison pour laquelle on parle de neutralisation. Les réactifs sont un acide et une base (non-neutres) qui, une fois mis ensemble, forment du sel et de l'eau (neutres). Attention, les quantités ne sont pas toujours les mêmes et il faut parfois balancer les équations. Voici quelques exemples de neutralisations : 

Acide

HA
+

+
Base

BOH
\( \rightarrow  \)
\( \rightarrow  \)
Sel

BA
+

+

Eau

HOH
HNO3+KOH
\( \rightarrow \)
KNO3+H2O
H2SO4+2 LiOH
\( \rightarrow \)
Li2SO4+2 H2O
H2CO3+Ca(OH)2\( \rightarrow \)CaCO3

+2 H2O
H2CrO4+2 NH4OH
\( \rightarrow \)
(NH4)2CrO4
+2 H2O
2 H3PO4+3 Ca(OH)2\( \rightarrow \)
Ca3(PO4)2
+6 H2O
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