Thématique / module 3

Préparation d'une solution aqueuse par dissolution et électrolytes

Mise en situation:

En juillet 2017, une jeune fille du Texas est morte électrocutée dans son bain lorsque son cellulaire qu’elle utilisait et qu’elle avait branché pour le recharger est tombé dans le bain. (Nouvelle TVA) Est-ce que toutes les solutions conduisent le courant électrique? On t’a déjà surement dit que l’eau distillée ne conduisait pas le courant. Qu’en est-il des solutions que nous pourrions utiliser dans la vie de tous les jours? Est-ce que toutes les solutions conduisent le courant électrique? Et si oui, le font-elles avec la même intensité?

But :

Préparer trois solutions et comparer la conductibilité de celles-ci entre elles. Comparer aussi les conductibilité avec celle de l’eau distillée.

Sécurité :

Guest users do not have permission to interact with embedded questions.

Matériel :

Sucre (C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁ )
Sel (NaCl)
Bicarbonate de soude (NaHCO ₃ )
Eau distillée
Balance électronique
Nacelle de pesée
Spatule
Fiole jaugée 100 mL
Flacon laveur d’eau distillée
Entonnoir à solide
Détecteur à conductibilité électrique (DCE)
4 béchers de 100 mL (Peut être remplacé par des verres. Si c’est le cas prendre soin de bien les rincer)

Calculs préalables

Préparation

Avant d’effectuer les manipulations, tu dois effectuer des calculs pour connaître la quantité de produits que tu devras utiliser.

Voici les trois solutions que tu devras préparer:

Une première solution de C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁ d’un volume de 100 mL dont la concentration sera de 3,5 g/L.

Une seconde solution de NaCl d’un volume de 100 mL dont la concentration sera de 1 500 mg/L.

Une troisième solution de NaHCO ₃ d’un volume de 100 mL dont la concentration sera de 0,002 5 g/mL.

Calculs préalables

Manipulations

Pour préparer la solution, suivre les étapes disponibles en cliquant sur le lien suivant :

Préparation d’une solution par dissolution
Verser la première solution dans un bécher et identifier celui-ci avec la concentration de la solution. Conserver cette solution.
Rincer le matériel et préparer les deux autres solutions en suivant les mêmes étapes.
Verser de l’eau distillée dans le quatrième bécher et l’identifier comme étant de l’eau distillée.
Effectuer le test de conductibilité électrique sur chaque solution en suivant les étapes présentées dans le lien suivant :

Test de conductibilité électrique

Résultats

Résultats: Observations lors d’un test de conductibilité électrique sur divers solutions

<section class="C2001" data-version="0.1.1" data-recit-block="1" style="">
    <div class="Ca px-0 px-md-3 px-lg-5 pt-0 pt-md-3 pt-lg-5 pb-0 pb-md-3 pb-lg-5 no_borders-row cover" style="background-image: none">
        <div class="container-fluid px-0 px-md-4 px-lg-5 py-3 py-md-4 py-lg-5">
            <div class="C2001b row flex-md-row justify-content-md-center">
                <div class="C2001c item col-md-12">
                    <div class=" basic-pale-row text_box1" style="" data-version="0.1.1" data-recit-block="2">
                        <div class="G812 text_box" data-version="0.1.1" data-recit-block="2" style="">
                            <div class="table-responsive-sm">
                                <table id="myTable" class="G812aa table text-center bg_white">
                                    <thead class="thead-dark">
                                        <tr>
                                            <th scope="col">Solution</th>
                                            <th scope="col">Intensité de la lumière lors du clignotement</th>
                                        </tr>
                                    </thead>
                                    <tbody>
                                        <tr id="row_1">
                                            <td class=" ">Solution de&nbsp;<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><msub><mtext>C</mtext><mn>12</mn></msub><msub><mtext>H</mtext><mn>22</mn></msub><msub><mtext>O</mtext><mn>11</mn></msub></math></td>
                                            <td></td>
                                        </tr>
                                        <tr id="row_2">
                                            <td class="">Solution de&nbsp;<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mtext>NaCl</mtext></math><br></td>
                                            <td><br></td>
                                        </tr>
                                        <tr id="row_3">
                                            <td class="">Solution de&nbsp;<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><msub><mtext>NaHCO</mtext><mn>3</mn></msub></math><br></td>
                                            <td><br></td>
                                        </tr>
                                        <tr id="row_4">
                                            <td class="">Eau distillée</td>
                                            <td><br></td>
                                        </tr>
                                    </tbody>
                                </table>
                            </div>
                            <br>
                        </div>
                    </div>
                </div>
            </div>
        </div>
    </div>
</section>

Analyse et conclusion

1 Classe les solutions en ordre croissant de conductibilité électrique et explique ton raisonnement.

Analyse - question 1

2 Classe ces solutions dans les deux catégories suivantes: solution électrolytique et solution non-électrolytique.

Analyse - question 2

3 Explique ce qui se passe lors de la dissolution de certains solutés pour que ceux-ci, un fois dissous produisent des solutions conduisant le courant.

Analyse - question 3

4 Comment peux-tu expliquer les divers comportements observés lors de ce défi? Utilise tes connaissances sur les électrolytes pour expliquer tes observations.(STE)

Analyse - question 4

Laboratoire terminé!

Bravo!
Tu as terminé ce laboratoire. Clique sur le bouton ci-contre pour compléter ton cahier de laboratoire.

Cahier Lab 2 - Préparation d'une solution aqueuse par dissolution et électrolytes

Last modified: Tuesday, 23 November 2021, 11:03 AM

Connection timed out.

Lab 2 - Préparation d'une solution aqueuse par dissolution et électrolytes

Thématique / module 3

Préparation d'une solution aqueuse par dissolution et électrolytes

Mise en situation:

But :

Sécurité :

Matériel :

Calculs préalables

Préparation

Manipulations

Résultats

Analyse et conclusion

1 Classe les solutions en ordre croissant de conductibilité électrique et explique ton raisonnement.

2 Classe ces solutions dans les deux catégories suivantes: solution électrolytique et solution non-électrolytique.

3 Explique ce qui se passe lors de la dissolution de certains solutés pour que ceux-ci, un fois dissous produisent des solutions conduisant le courant.

4 Comment peux-tu expliquer les divers comportements observés lors de ce défi? Utilise tes connaissances sur les électrolytes pour expliquer tes observations.(STE)

Laboratoire terminé!

Bravo!Tu as terminé ce laboratoire. Clique sur le bouton ci-contre pour compléter ton cahier de laboratoire.

Bravo!
Tu as terminé ce laboratoire. Clique sur le bouton ci-contre pour compléter ton cahier de laboratoire.