M4S2_RE
Tu dois parcourir l'ensemble des chapitres de ce cahier de ressources pour bien te préparer au test de validation de cette station.
1. Les coefficients, une question de rapport
1.1 Les coefficients
2H2 | + | O2 | → | 2H2O |
---|---|---|---|---|
2 | 1 | 2 | ||
6 moles | 3 moles | 6 moles | ||
10 moles | 5 moles | 10 moles | ||
1 mole | 0,5 mole | 1 mole | ||
24 moles | 12 moles | 24 moles |
Remarque bien que les nombres de moles sont indiqués sous les molécules concernées. Lors des étapes suivantes, ce sera important de toujours écrire les informations aux bons endroits pour te faciliter la tâche. Remarque aussi qu'on doit toujours travailler en moles lorsqu'on fait ces rapports. En effet, deux moles d'eau n'ont pas la même masse que deux moles de dihydrogène.
1.2 Les premiers pas de la stœchiométrie
C3H8 | + | 5 O2 | → | 3 CO2 | + | 4 H2O |
---|---|---|---|---|---|---|
1 mole | 5 moles | |||||
3,3 moles | ? |
Il ne reste plus qu'à faire un produit croisé pour trouver la réponse.
\( \frac{3,3 moles \times 5 moles }{1 mole} =16,5 moles \)
16,5 moles de dioxygène réagiront dans la réaction.
Exemple 2 :
Combien de moles de dioxyde de carbone seront produites par la la combustion de 2,4 moles d'éthanol ?
C2H5OH + O2 → CO2 + H2O
Je balance d'abord mon équation :
C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
Je place le tout dans mon tableau :
C2H5OH | + | 3 O2 | → | 2 CO2 | + | 3 H2O |
---|---|---|---|---|---|---|
1 mole | 2 moles | |||||
2,4 moles | ? |
\( \frac{2,4 moles \times 2 moles }{1 mole} =4,8 moles \)
La réaction produira 4,8 moles de dioxyde de carbone.