7. STE - La masse molaire (M) (rappel)

Définition

C’est la masse en grammes d’une mole de particules (atomes ou molécules).

On obtient la masse molaire d’un atome en consultant le tableau périodique. Il suffit d’ajouter les unités “g/mol” à la valeur donnée pour la masse atomique

Exemple pour l’oxygène : la masse molaire de l’atome d’oxygène est de 16,00 g/mol

Description
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On obtient la masse molaire d’une molécule en additionnant les masses molaires de tous les atomes qui la composent.

Exemple pour le méthane (begin mathsize 20px style CH subscript 4 end style)
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M equals 12 comma 01 plus open parentheses 4 times 1 comma 01 close parentheses equals 16 comma 05 space straight g divided by mol

La masse molaire du méthane (begin mathsize 16px style CH subscript 4 end style) est de 16,05 g/mol

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