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4. Les ions polyatomiques et les composés non-binaire
4.1 Les molécules n'ayant qu'un élément
Certaines molécules se forment avec des atomes d'un même élément. Bien qu'on l'ait traité sommairement dans la section précédente, ces molécules ne sont pas des composés binaires. Dans ce cas, on nomme simplement l'élément avec le préfixe approprié.
| Formules chimiques | Nom de la molécule |
|---|---|
| O2 | Dioxygène |
| N2 | Diazote |
| S8 | Octosoufre |
| I2 | Diiode (et non hideux) |
4.2 Les ions polyatomiques
Tableau 3 : Ions polyatomiques communs
| Ion | Nom |
|---|---|
| NH4+ | Ammonium |
| CH3COO- | Acétate |
| OH- | Hydroxyde |
| NO2- | Nitrite |
| NO3- | Nitrate |
| HCO3- | Bicarbonate |
| CO32- | Carbonate |
| SO32- | Sulfite |
| SO42- | Sulfate |
| BO33- | Borate |
| PO43- | Phosphate |
Il est important de noter que ces ions sont considérés comme des blocs qui ne se dissocient pas. Ainsi, on peut les traiter comme s'il s'agissait d'un seul atome. Vous n'aurez pas à apprendre le nom de ces ions par cœur puisqu'une liste des ions polyatomiques vous sera fournie.
4.3 La nomenclature des ions polyatomiques
Lorsqu'on veut nommer une molécule contenant un ion polyatomique, les mêmes règles s'appliquent. Dans la formule chimique, on mettra l'ion polyatomique entre parenthèses lorsqu'il est présent deux fois ou plus.
| Formules chimiques | Nom de la molécule |
|---|---|
| NaNO3 | Nitrate de sodium |
| (NH4)2CO3 | Carbonate de diammonium |
| Mg(OH)2 | Dihydroxyde de magnésium |
| Al2(SO4)3 | Trisulfate de dialuminium |