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M2S3_RE

Site: Moodle CSSRDN
Cours: Science 4e secondaire (ST / STE) - 2023-2024
Livre: M2S3_RE
Imprimé par: Visiteur anonyme
Date: samedi 19 juillet 2025, 18:56

Description

Tu dois parcourir l'ensemble des chapitres de ce cahier de  ressources pour bien te préparer au test de validation de cette station.

Table des matières

1. Les chiffres, comment s'y retrouver ?

Avant de commencer à parler de nomenclature, il est important de comprendre ce que veulent dire les chiffres dans les molécules cette capsule vidéo t'aidera sans doute à y voir plus clair. 


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2. Nommer un composé binaire (2 types d'atomes) à l'aide de sa formule chimique

2.1 L'ordre et les suffixes

Lorsqu'on nomme un composé binaire, on inverse les éléments et on ajoute le suffixe ure au premier élément. Il existe cependant quelques exeptions que nous verrons plus tard. Par exemple, si on parle du sel de table, le NaCl, on nomme d'abord le chlore auquel on ajoutera le suffixe ure, puis le sodium. Le NaCl se nomme donc le chlorure de sodium. Voici quelques exemples :

Formule chimique Nom du composé
LiBrBromure de lithium
NaIIodure de sodium
KFFluorure de potassium

2.2 Les exceptions

Que serait une règle sans ses bonnes vieilles exceptions ! Lorsque l'on nomme certains non-métaux, ceux-ci ne prendront pas seulement le suffixe ure. Le tableau suivant dresse la liste de ces exceptions : 


Tableau 1 : Les exceptions

Élément Nom utilisé en nomenclature
HydrogèneHydrure
CarboneCarbure
AzoteNitrure
OxygèneOxyde
SoufreSulfure

2.3 Les préfixes

Lorsque l'élément est présent plus d'une fois, on utilise un préfixe pour signifier le nombre d'atomes dans le composé. Les préfixes utilisés sont les suivants : 

Tableau 2 : Préfixes en nomenclature

# Préfixe # Préfixe
1Mono6Hexa
2Di7Hepta
3Tri8Octa
4Tétra9Nona
5Penta10Déca

Par exemple, le CaCl2 se nomme dichlorure de calcium. Note que le préfixe mono n'est utilisé que pour éviter la confusion. Ainsi, on parle du monoxyde de carbone (CO) pour ne pas le confondre avec le dioxyde de carbone (CO2). Voici quelques exemples :

Formule chimique Nom du composé
MgI2Diiodure de magnésium
Na2SSulfure de disodium
AlCl3Trichlorure d'aluminium

2.4 Et si je n'ai qu'un seul type d'atome ?

Note que lorsqu'on n'a qu'un seul type d'atome, il ni aura pas de suffixe -ure, mais il peut y avoir un préfixe. Ainsi, on dit diazote (N2) ou dioxygène (O2). 



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3. Déterminer la formule chimique d'un composé binaire à l'aide du nom de la molécule

Dans la plupart des cas, le composé est nommé selon la nouvelle nomenclature, ce qui signifie que la formule chimique de la molécule se retrouve en suivant les mêmes règles que celles dictées dans la section 2. On inscrit donc le symbole chimique du métal en premier, puis celui du non-métal. On ajoute ensuite les chiffres correspondant aux préfixes en indice. Par exemple, la formule chimique du trisulfure de dicalcium est Ca2S3. 


C'est le temps de mettre en pratique ce que tu as appris. Réponds aux questions suivantes pour pratiquer tes règles de nomenclature. 

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4. Les ions polyatomiques et les composés non-binaire

4.1 Les molécules n'ayant qu'un élément

Certaines molécules se forment avec des atomes d'un même élément. Bien qu'on l'ait traité sommairement dans la section précédente, ces molécules ne sont pas des composés binaires. Dans ce cas, on nomme simplement l'élément avec le préfixe approprié. 

Formules chimiquesNom de la molécule
O2Dioxygène
N2Diazote
S8Octosoufre
I2Diiode (et non hideux)

4.2 Les ions polyatomiques

Tableau 3 : Ions polyatomiques communs

Ion Nom
NH4+Ammonium
CH3COO-Acétate
OH-Hydroxyde
NO2-Nitrite
NO3-Nitrate
HCO3-Bicarbonate
CO32-Carbonate
SO32-Sulfite
SO42-Sulfate
BO33-Borate
PO43-Phosphate









Il existe aussi certains groupes de deux ou plusieurs atomes chimiquement liés qui peuvent porter une charge. On appelle ces groupes d'atomes des ions polyatomiques. Ce sont des ions puisqu'ils portent une charge. Ils sont polyatomiques puisque poly signifie plusieurs. Il s'agit donc d'un ion contenant plusieurs atomes. 

Il est important de noter que ces ions sont considérés comme des blocs qui ne se dissocient pas. Ainsi, on peut les traiter comme s'il s'agissait d'un seul atome. Vous n'aurez pas à apprendre le nom de ces ions par cœur puisqu'une liste des ions polyatomiques vous sera fournie. 

4.3 La nomenclature des ions polyatomiques

Lorsqu'on veut nommer une molécule contenant un ion polyatomique, les mêmes règles s'appliquent. Dans la formule chimique, on mettra l'ion polyatomique entre parenthèses lorsqu'il est présent deux fois ou plus. 

Formules chimiquesNom de la molécule
NaNO3Nitrate de sodium
(NH4)2CO3Carbonate de diammonium
Mg(OH)2Dihydroxyde de magnésium
Al2(SO4)3Trisulfate de dialuminium

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5. Synthèse

Astuce!

Tu veux réussir mieux ! Prends le temps de consigner dans le cahier de notes l'ensemble de tes apprentissages. Tu auras ainsi un cahier non seulement ordonné, mais aussi imprimable. De plus, le fait de résumer, d'expliquer, de synthétiser la matière te permet de mieux l'assimiler. Ton temps d'étude en sera sans aucun doute réduit!

Important : Lorsque tu prends des notes dans ton cahier, tu dois toujours cliquer sur "enregistrer" pour les conserver. Une fois tes notes compilées, n'oublie pas de cocher la boite à côté de cette ressource afin d'avoir accès au test de validation de la station.

Voici ce que je retiens de la station 3 : 

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