Commençons par définir ce qu'est un électron de valence. En vérité, il s'agit d'un électron périphérique ou, si tu préfères, un électron sur la dernière couche électronique. Comme ce sont les électrons les plus éloignés du noyau, ce sont aussi ceux qui sont les moins attirés par celui-ci. Ils constituent donc les particules qui participeront à l'ensemble des réactions chimiques. Ce sont aussi eux qui formeront les liens entre les atomes dans les regroupements d'atomes appelés molécules. Ces électrons ont donc un rôle primordial à jouer dans la stabilité ou la réactivité chimique d'un atome. 

Lewis propose donc une représentation de l'atome qui ne tient compte que des électrons de valence. Cette notation sera essentielle lorsque nous expliquerons comment se forment les liaisons chimiques dans les molécules. Voici donc les grandes règles à suivre pour représenter un élément selon cette notation. 

2. On détermine ensuite le nombre d'électrons de valence. Comme tu l'as vu dans la station 3 de ce module, le nombre d'électrons de valence correspond au numéro de la famille. Premièrement, on place un seul électron par groupe en représentant les électrons par des points. Dans le cas des atomes qui possèdent moins de 4 électrons de valence (comme le bore), la notation de Lewis est complète. 

3. Ensuite, on place le nombre d'électrons restants en s'assurant que chaque groupe ait un maximum de 2 électrons. 

Gilbert N Lewis

Né en 1877 au Massachusetts et mort en 1946 à Berkeley en Californie, Gilbert Lewis a été nommé 41 fois pour le prix Nobel de chimie pour ses travaux en thermodynamique, mais ne l'a jamais obtenu. Il aurait été en mauvais termes avec un ancien collaborateur, Walther Nernst, qui était aussi membre du comité de chimie du prix Nobel.  Il a entre autres étudié les acides et les bases et les liaisons chimiques dites de valence. 

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Lorsque l'on représente la notation de Lewis pour les éléments qui ne possèdent qu'une seule couche électronique, soient l'hydrogène et l'hélium, il ne faut pas oublier qu'ils ne possèderont jamais plus de deux électrons. Leur notation est donc un peu particulière puisque, pour ces éléments, un seul groupe sera présent. 

Pour ce qui est des autres, soient les éléments dont le numéro atomique est au-dessus de 20, mais qui ne sont pas des éléments de transition, on procède de la même façon pour concevoir leur représentation selon la notation de Lewis. Par exemple, le francium (Fr) est dans la première famille. Il possède donc 1 seul électron de valence. Le gallium (Ga), le germanium (Ge) et le polonium (Po) sont respectivement dans les familles 3, 4 et 6. Le nombre d'électrons périphérique de ces atomes correspond donc au numéro de leur famille.