M5_SP
| Site: | Moodle CSSRDN |
| Cours: | Science 4e secondaire (ST / STE) - 2023-2024 - Douance |
| Livre: | M5_SP |
| Imprimé par: | Visiteur anonyme |
| Date: | vendredi 18 juillet 2025, 04:43 |
1. Datation relative et absolue (STE)
Mise en situation
En troisième secondaire, tu as étudié les datations relatives et absolues, permettant de déterminer l'âge de certains fossiles d'espèces aujourd'hui disparues. Pour se faire, on utilisait le carbone 14, un isotope radioactif au temps de demi-vie relativement long (5734 ans), mais dont l'abondance est relativement faible. En effet, si une grande quantité de carbone se retrouve dans la matière organique (matière vivante végétale et animale) et inorganique (hydrocarbure, graphite, diamant...) présente sur Terre, il s'agit principalement de carbone 12.
Questions
- Pourquoi parle-t-on de carbone 12 et de carbone 14 ?
- Qu’est-ce qui différencie ces deux éléments?
- Que veulent dire les nombres 12 et 14 qu’on utilise pour les distinguer?
Hypothèse de départ
Après avoir exploré ce problème, prends des notes dans ton cahier ci-dessous et émets une ou plusieurs hypothèses.
Hypothèses
Prochaine situation problème
Continuer2. Existe-t-il un demi-proton (STE)
Existe-t-il un demi-proton ?
Mise en situation
Dans le tableau périodique des éléments, on remarque que la masse atomique relative, soit le nombre total de particules dans le noyau, est un nombre décimal. Ainsi, la masse atomique du magnésium est de 24,31 unités atomiques, celle du fer est de 55,85 unités atomiques et celle du chlore est de 35,45 unités atomiques pour ne nommer que celles-là.
Questions
- D’où provient le nombre décimal représentant la masse atomique relative d’un élément ? Pourquoi doit-on l'arrondir à l'unité pour obtenir le nombre de particules dans le noyau ?
Hypothèse de départ
Après avoir exploré ce problème, prends des notes dans ton cahier ci-dessous et émets une ou plusieurs hypothèses.