Certaines molécules se séparent en ions (positifs et négatifs) lorsqu’on les dissout dans l’eau. C’est ce qu’on appelle la dissociation électrolytique.

Attention ! Il ne faut pas confondre dissolution et dissociation. La dissolution se voit à l’œil nu : la substance (soluté) et le solvant forment un mélange homogène (une solution) et on ne peux plus les distinguer. Certaines substances chimiques se dissolvent dans l’eau, mais leur molécules ne se dissocient pas pour autant. C'est le cas par exemple du sucre, du dioxyde de carbone ou de l'alcool. 

C₆H₁₂O_{6 (solide)} → C₆H₁₂O_6 (aqueux)

Au contraire, les sels, les acides et les bases se dissocient, c'est-à-dire qu'ils libèrent des ions en solution aqueuse (dans l'eau). 

NaCl _(solide) → Na⁺ _(aqueux) + Cl^- _(aqueux)

Observe différents solutés dans ce laboratoire virtuel pour répondre aux questions.

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