Pour calculer la masse atomique relative présente dans le tableau périodique, il faut tenir compte de la masse de tous les isotopes de cet atome ainsi que de leur abondance relative respective. Comme on l'a vu dans l'expérience de la page précédente, les proportions des différents isotopes ne sont pas équivalentes. L'abondance relative, c'est la quantité d'atomes d'un isotope donné pour cent atomes de l'élément concerné. En tenant compte des abondances relatives, on obtiendra donc une sorte de moyenne des masses des isotopes. 

Par exemple, le chlore 35 a une abondance relative de 75,77% et son isotope le chlore 37 a une abondance relative de 24,23%. Pour effectuer le calcul de la masse atomique relative, on multiplie le nombre de masse de chaque isotope par son abondance relative. Par la suite, on doit ensuite additionner chaque réponse obtenue. 

Voici la façon de résoudre ce problème à partir des deux isotopes du chlore.