M4S4_RE
5. La neutralisation acidobasique (STE)
5.1 Neutraliser pour former un sel (STE)
On a vu jusqu'à maintenant ce qu'était une neutralisation acidobasique. On a vu que lorsqu'on mélange un acide et une base, on obtient un sel et de l'eau. Peut-on, à l'aide seulement des formules chimiques des acides et des bases, déduire les produits formés ?
| Acide | + | Base | \( \rightarrow \) | Ions |
|
Sel | + | Eau |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| HCl |
|
H+ + Cl- | ||||||
| Ca(OH)2 |
|
Ca+2 + OH- | ||||||
| HCl | + | Ca(OH)2 | \( \rightarrow \) | H+ + Cl- + Ca+2 + OH-
|
\( \rightarrow \) | CaCl2 | + | HOH H2O |
| 2 HCl | + | Ca(OH)2 | \( \rightarrow \) |
CaCl2 | + | 2 H2O |
Ici, il y a deux éléments importants à observer.
- Attention au sel !
Le sel est du CaCl2, puisqu'il faut 2 ions Cl- pour annuler la charge de l'ion Ca+2. On doit s'assurer que le sel est une molécule existante. Consulte au besoin la liste des ions polyatomiques pour connaître les charges de ceux-ci.
- Balancer l'équation
Il faut toujours balancer l'équation. Ne jamais oublier que "rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme".
Si tu éprouves de la difficulté à former le sel correspondant, je t'invite à consulter la vidéo suivante portant sur les liaisons ioniques.