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8. STE - La concentration molaire

Définition et formule

La concentration molaire est exprimée en moles de soluté par litre de solution (mol/L).

Elle est plus significative lorsqu’on étudie les réactions chimiques. Par contre, elle est moins pratique lorsqu’on souhaite préparer une solution puisqu’on doit transformer les moles en grammes pour déterminer la masse de soluté à peser (consulter la section sur la Masse molaire).

Voici la formule pour effectuer le calcul de la concentration molaire

C equals n over V


C est la concentration en mol/L ou M;

n est le nombre de moles de soluté (mol);

V est le volume de solution en L.


Regardes la vidéo ci-dessous pour en apprendre plus.


Exemple 1


Le glucose est une source d’énergie pour le corps humain. C’est la raison pour laquelle on utilise fréquemment des solutions aqueuses de glucose dans le domaine médical. On prépare 150 mL de solution de glucose en dissolvant 16,2 g de soluté (straight C subscript 6 straight H subscript 12 straight O subscript 6). Quelle est la concentration molaire de cette solution ?

On doit d’abord trouver la quantité en mol qui correspond à 16,2 g de straight C subscript 6 straight H subscript 12 straight O subscript 6.

La masse d’une mole de glucose est de 180,16 g.

fraction numerator 180 comma 16 space straight g over denominator 1 space mol end fraction equals fraction numerator 16 comma 2 space straight g over denominator X space mol end fraction

Le produit des extrêmes est égal au produit des moyens, il faut donc faire un produit croisé.

180 comma 16 space straight g times X space mol equals 1 space mol times 16 comma 2 space straight g

X equals fraction numerator 1 space mol times 16 comma 2 space straight g over denominator 180 comma 16 space straight g end fraction equals 0 comma 090 space mol

On peut maintenant calculer la concentration molaire.

Le volume de 150 mL doit être converti en litres (0,15 L).

c equals n over V equals fraction numerator 0 comma 090 space mol over denominator 0 comma 15 space straight L end fraction equals 0 comma 6 space mol divided by straight L

La concentration en glucose de la solution est de 0,6 mol/L (ou 0,6 M).

Exemple 2


Certains aliments sont conservés dans une saumure, c’est-à-dire une solution aqueuse de sel de table (NaCl). On souhaite fabriquer 400 mL d’une solution de NaCl à 0,1 mol/L. Quelle masse de NaCl doit-on prévoir ?

Il faut d’abord déterminer le nombre de mol de NaCl nécessaire (n) avec la formule de la concentration.

Le volume de 400 mL doit être transformé en litres (0,4 L).

c equals n over V space donc space n equals c times V

n equals c times V equals 0 comma 1 space mol divided by straight L times 0 comma 4 space straight L equals 0 comma 04 space mol

On convertit ensuite la quantité en mol obtenue en g.

La masse d’une mole de NaCl est de 58,44 g. Quelle est la masse de 0,04 mol ?

fraction numerator 58 comma 44 space straight g over denominator 1 space mol end fraction equals fraction numerator X space straight g over denominator 0 comma 04 space mol end fraction

Le produit des extrêmes est égal au produit des moyens, il faut donc faire un produit croisé..

1 space mol times X space straight g equals 58 comma 44 space straight g times 0 comma 04 space mol

X equals fraction numerator 58 comma 44 space straight g times 0 comma 04 space mol over denominator 1 space mol end fraction equals 2 comma 34 space straight g

On doit prévoir 2,34 g de NaCl pour préparer cette solution.

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