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8. STE - La concentration molaire

Définition et formule

La concentration molaire est exprimée en moles de soluté par litre de solution (mol/L).

Elle est plus significative lorsqu’on étudie les réactions chimiques. Par contre, elle est moins pratique lorsqu’on souhaite préparer une solution puisqu’on doit transformer les moles en grammes pour déterminer la masse de soluté à peser (consulter la section sur la Masse molaire).

Voici la formule pour effectuer le calcul de la concentration molaire

$C equals n over V$

où

C est la concentration en mol/L ou M;

n est le nombre de moles de soluté (mol);

V est le volume de solution en L.

Regardes la vidéo ci-dessous pour en apprendre plus.

Exemple 1

Le glucose est une source d’énergie pour le corps humain. C’est la raison pour laquelle on utilise fréquemment des solutions aqueuses de glucose dans le domaine médical. On prépare 150 mL de solution de glucose en dissolvant 16,2 g de soluté ( $straight C subscript 6 straight H subscript 12 straight O subscript 6$ ). Quelle est la concentration molaire de cette solution ?

On doit d’abord trouver la quantité en mol qui correspond à 16,2 g de $straight C subscript 6 straight H subscript 12 straight O subscript 6$ .

La masse d’une mole de glucose est de 180,16 g.

$fraction numerator 180 comma 16 space straight g over denominator 1 space mol end fraction equals fraction numerator 16 comma 2 space straight g over denominator X space mol end fraction$

Le produit des extrêmes est égal au produit des moyens, il faut donc faire un produit croisé.

$180 comma 16 space straight g times X space mol equals 1 space mol times 16 comma 2 space straight g$