M3S2_RE
4. Les parties par million ou ppm
Comme son nom l’indique, 1 ppm représente 1 millionième de la masse totale d’un mélange ou d’une solution. Ainsi, à une concentration de 1 ppm, on a 1 gramme de soluté pour 1 000 000 de grammes de mélange.
\( 1ppm= \frac{1g}{1000000g} = \frac{1g}{1000kg} = \frac{1mg}{1kg} \)
S’il s’agit d’une solution aqueuse, on peut convertir la masse de solution en mL parce que la masse volumique de l’eau est de 1 g/mL.
\( 1ppm= \frac{1g}{1000000mL} = \frac{1g}{1000L} = \frac{1mg}{1L} \)
Exemple 1
Sur l’étiquette d’une bouteille d’eau minérale, on lit que la teneur en sodium est de 300 ppm. Quelle masse de sodium contient la bouteille de 750 mL ?
300 ppm signifie qu’il y a 300 g de sodium pour 1 000 000 mL d’eau minérale. Nous recherchons la masse de sodium pour 750 mL.
\( \frac{300g}{1000000mL}= \frac{Xg}{750mL} \)
\( X= \frac{300g \times750mL }{1000000mL} =0,225g \)
La masse de sodium dans une bouteille de 750 mL est de 0,225 g ou 225 mgExemple 2
Un chimiste a mesuré 45 mg de mercure dans un échantillon de 900 g de sol. Quelle est la concentration de mercure en ppm ?
Nous avons la quantité pour 900 g, mais quelle serait-elle pour 1 000 000 de g ?
45 mg de mercure équivaut à 0,045 g
\( \frac{0,045g}{900g}= \frac{Xg}{1000000g} \)
\( X= \frac{0,02g \times1000000g }{900g} =50g \)
Il y aurait 50 g pour 1 000 000 g de sol. La concentration est donc de 50 ppm.