M2S3_RE

4. Les ions polyatomiques et les composés non-binaire

4.1 Les molécules n'ayant qu'un élément

Certaines molécules se forment avec des atomes d'un même élément. Bien qu'on l'ait traité sommairement dans la section précédente, ces molécules ne sont pas des composés binaires. Dans ce cas, on nomme simplement l'élément avec le préfixe approprié.

Formules chimiques	Nom de la molécule
O₂	Dioxygène
N₂	Diazote
S₈	Octosoufre
I₂	Diiode (et non hideux)

4.2 Les ions polyatomiques

Tableau 3 : Ions polyatomiques communs

Ion	Nom
NH₄⁺	Ammonium
CH₃COO^-	Acétate
OH^-	Hydroxyde
NO₂^-	Nitrite
NO₃^-	Nitrate
HCO₃^-	Bicarbonate
CO₃^2-	Carbonate
SO₃^2-	Sulfite
SO₄^2-	Sulfate
BO₃^3-	Borate
PO₄^3-	Phosphate

Il existe aussi certains groupes de deux ou plusieurs atomes chimiquement liés qui peuvent porter une charge. On appelle ces groupes d'atomes des ions polyatomiques. Ce sont des ions puisqu'ils portent une charge. Ils sont polyatomiques puisque poly signifie plusieurs. Il s'agit donc d'un ion contenant plusieurs atomes.

Il est important de noter que ces ions sont considérés comme des blocs qui ne se dissocient pas. Ainsi, on peut les traiter comme s'il s'agissait d'un seul atome. Vous n'aurez pas à apprendre le nom de ces ions par cœur puisqu'une liste des ions polyatomiques vous sera fournie.

4.3 La nomenclature des ions polyatomiques

Lorsqu'on veut nommer une molécule contenant un ion polyatomique, les mêmes règles s'appliquent. Dans la formule chimique, on mettra l'ion polyatomique entre parenthèses lorsqu'il est présent deux fois ou plus.

Formules chimiques	Nom de la molécule
NaNO₃	Nitrate de sodium
(NH₄)₂CO₃	Carbonate de diammonium
Mg(OH)₂	Dihydroxyde de magnésium
Al₂(SO₄)₃	Trisulfate de dialuminium

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